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    【题目】下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是(　　)

    A. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体

    B. 葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性

    C. 通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水

    D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

    【答案】A

    【解析】A、淀粉和纤维素分子式中聚合度不同，分子式不同，故二者不是同分异构体，选项A不正确；B、葡萄糖在发生氧化反应和银镜反应中都做还原剂，说明葡萄糖具有还原性，选项B正确；C、通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水，选项C正确；D、脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠，选项D正确。答案选A。

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    【题目】已知：由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中，均含10NA电子，而1mol的X2Y2分子中含18NA电子，则X、Y是

    A.O、CB.H、OC.C、HD.N、H

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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

    B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

    C.PH=7的溶液中：Al3+、Cl-、Na+、NO3-

    D.25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3、S2

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    【题目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器是

    A. 500 mL容量瓶 B. 锥形瓶 C. 烧杯 D. 胶头滴管

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    【题目】Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

    （1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n(CO2)/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

    （3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。

    a．及时分离出CH3OH气体

    b．适当升高温度

    c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

    d．选择高效催化剂

    Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)

    下列说法正确的是________(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金属元素，它们在工农业生产中都有重要的用途。

    （1） 基态硅原子的电子排布图为_________________________________________________；硫的基态原子能量最高的电子云在空间有________________个伸展方向，原子轨道呈________________形。

    （2）硅、磷、硫的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    （3）单质磷与Cl2反应，可以生产PC13和PC15。其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为________________，其分子的空间构型为________________。

    （4）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+核外电子排布式为__________；PO43-作为___________为Fe3+提供________________。

    （5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）

    ①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3

    A.全部B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
    A.1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    B.在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
    C.25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

    B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

    C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

    D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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