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8.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是(  )
A.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2,二者分子中官能团相同
B.乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应,说明二者均含有碳碳双键
C.苯可以在空气中燃烧,但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.乙醇在铜催化作用下,能发生还原反应生成乙醛

分析 A.乙醇含-OH,乙酸含-COOH;
B.乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应,但苯中不含碳碳双键;
C.燃烧为氧化反应,但苯不能被高锰酸钾氧化;
D.乙醇可发生催化氧化生成乙醛.

解答 解:A.乙醇含-OH,乙酸含-COOH,均与Na反应生成氢气,官能团不同,故A错误;
B.乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应,但苯中不含碳碳双键,只有乙烯含,故B错误;
C.苯可以在空气中燃烧,燃烧为氧化反应,但苯不能被高锰酸钾氧化,故C正确;
D.乙醇可发生催化氧化生成乙醛,为氧化反应,故D错误;
故选C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:
途径Ⅰ:直接燃烧:C(s)+O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2(g) (放热Q1kJ)
途径Ⅱ:先制成水煤气,再燃烧水煤气:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)  (吸热Q2kJ)
2CO(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O(g)(共放热Q3kJ)
(1)判断途径Ⅰ放出的总热量等于(填“大于”“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的总热量.
(2)在制水煤气的反应中,反应物所具有的总能量小于(填“大于”“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量,因此在反应时,反应物就需要吸收能量才能转化为生成物,其反应的条件为高温.
(3)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:燃料燃烧充分,利用率高,放热多,污染小等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示,碳原子未画出)是一种新型高能炸药,爆炸分解得到无毒、稳定的气体.下列说法错误的是(  )
A.分子中C、N间形成极性共价键B.1mol该分子中含8mol-NO2
C.该物质既有氧化性又有还原性D.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.氨气是工农业生产中不可或缺的物质,研究制取氨气的机理意义非凡.
(1)在常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(l)?2NH3(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)△H=a kJ•mol-1
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如表:
T/K303313323
n(NH3)/(l0-2 mol)4.85.96.0
此反应的a>0,△S>0.(填“>”“<”或“=”)
(2)一定温度和压强下,在2L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示.

①0~10min内,以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1
②在10~20min内,NH3浓度变化的原因可能是AB.
A.加入催化剂     B.缩小容器体积       C.降低温度       D.增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3,达到第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2=K1(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:
①2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-
②Fe2++O2+H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ Fe3++2H2O;
③FeS2+2Fe3+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO42-
已知:FeS2中的硫元素为-1价.
回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述②离子方程式配平并补充完整4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O.
(2)反应③的还原剂是FeS2
(3)观察上述反应,硫元素最终转化为FeSO4、H2SO4从煤炭中分离出来.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是(  )
饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱.
A.第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3.H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C.A气体是CO2,B气体是NH3
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知苏糖的结构简式为:有关苏糖的说法不正确的是(  )
A.苏糖能发生银镜反应
B.苏糖属于单糖
C.苏糖在一定条件下,能发生加成和取代反应
D.苏糖与葡萄糖互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ•mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=0.5a+bkJ•mol-1(用含a、b的代数式表示);
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol-1在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(mol/L)
浓度(mol/L)
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=0.032mol•L-1•min-1,T1℃时,该反应的平衡常数K=0.25;
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad(填字母编号).
a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂           d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q<0(填“>”或“<”).
④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bc(填选项编号).
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.反应体系的温度不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液(过量),消耗27mg Al,则电解后溶液的pH=2(不考虑溶液体积的变化).

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