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    【题目】下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是

    A. 从上到下元素的非金属性增强 B. 易形成-1价离子

    C. 从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱 D. 从上到下氢化物的还原性依次增强

    【答案】A

    【解析】A、同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，选项A错误；B、第ⅦA族元素最外层7个电子，易得1个电子形成-1价离子，选项B正确；C、从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，选项C正确；D、同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的还原性依次增强，选项D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

    （1）Cr的价层电子排布图为__________________

    （2）CS2分子的空间构型为__________，电子式为_____________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）SCN-的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

    （4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是______________________（填序号）。

    （5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是（________）

    a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数

    （6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

    ①在图中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是

    A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三种以上的化合价

    C. SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氢的分子式为SeH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol

    B. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L

    C. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol/L 的硫酸的浓度相同

    D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

    (1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为__________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。

    (2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_____________。

    (3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。

    (4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A. Na＋、Ag＋、AlO2-、Br－ B. H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

    C. K＋、NH4+、CO32-、OH－ D. Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。

    A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

    B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

    C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

    D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型不同的是

    A. NaCl和K2S B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是

    A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

    D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

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