Question

13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素．请回答下列问题：
（1）D元素名称磷，B的原子结构示意图．
（2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃（写化学式）．
（3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为，该化合物分子内存在共价键，E的钠盐属于离子化合物．
（4）下列说法错误的是ce（填序号）．
a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体
b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料
c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH
d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃
e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B元素族序数是周期数的三倍，原子只能处于第二周期，处于VIA族，故B为O元素；C与A同主族，C的原子序数大于氧，故C为Si；D、E处于第三周期，而D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，其最外层电子数为5，故D为P元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B元素族序数是周期数的三倍，原子只能处于第二周期，处于VIA族，故B为O元素；C与A同主族，C的原子序数大于氧，故C为Si；D、E处于第三周期，而D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，其最外层电子数为5，故D为P元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为Cl．
（1）D元素名称为：磷，B为O元素，原子结构示意图为：，
故答案为：磷；；
（2）非金属性Cl＞P＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（3）O、Cl及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物为HClO，该化合物电子式为，该化合物分子内存在共价键，E的钠盐为NaCl，属于离子化合物，
故答案为：；共价；离子；
（4）a．元素A的单质在空气中燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳会导致“温室效应”，故a走着去；
b．Si单质可以用作将太阳能转变成电能的光电池材料，故b正确；
c．氯水具有强氧化性，具有漂白性，不能应可用干燥的pH试纸检验氯水溶液的pH，故c错误；
d．白磷在空气中易被氧化自燃，故d正确；
e．B与A形成的C0、二氧化碳属于分子晶体，B与C形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，沸点较高，故e错误，
故选：ce．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）中c选项为易错点，学生溶液考虑溶液酸性，而忽略漂白性．