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    20．将盛有N2和NO2（无N2O4 ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

    分析 盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反应的化学方程式进行计算．

    解答 解：设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，
    盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3              1
    y              $\frac{y}{3}$
    则（x+$\frac{y}{3}$）：（x+y）=1：2，
    解得x：y=1：3，
    故选C．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算，体积变化的原因是由于NO2与水反应的缘故，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    10．物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与Cu反应生成气体2.24L（标准状况）．
    （1）求被还原的硫酸的物质的量？
    （2）配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述浓硫酸多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：
    （1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是NH4++e-=NH3+$\frac{1}{2}$H2，则负极上的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+，MnO2的作用是除去正极上生成的氢气，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程是2MnO2+H2═Mn2O3+H2O．
    （2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    （3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验
    ①向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物；
    ②用加热法可以将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开；
    ③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象：取少许晶体配成溶液，分为两份，一份逐滴滴加NaOH溶液至过量，另一份逐滴滴加氨水至过量，两溶液中均出现先产生白色沉淀，后沉淀都溶解的现象．（已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
    ④最后剩余的黑色残渣的主Ⅰ要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
    B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000
    C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是10NA
    （3）某铁的化合物结构简式如图所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
    ③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的组合是（　　）
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动     
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动
    ③压强增大，平衡不移动                 
    ④加入催化剂，B的转化率提高．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是（　　）
    有关数据如表所示：
    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    A．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+═MnOOH
    B．利用干电池，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
    C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离
    D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．提纯成分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解、⑧分液等，将分离或提纯方法的编号填入后面的横线上．
    （1）除去氧化钙固体中混有的碳酸钙⑦；
    （2）分离Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3胶体①；
    （3）分离碘和四氯化碳的混合物④
    （4）用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分⑤．

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    10．下列有关物质的应用：①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用明矾净水③草木灰与液态氮肥不能混合施用④用纯碱溶液洗涤蔬菜可适当去除农药残留⑤用TiCl4制备TiO2，其中与盐类的水解有关的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④⑤

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