Question

10．25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A． 升高温度，溶液的pH降低
• B． 加入NaOH固体，溶液中的c（Na⁺）、c（S^2--）均增大
• C． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（S^2--）＞c（H⁺）
• D． 2c（Na⁺）=c（S^2--）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．升高温度，促进盐类的水解，溶液pH增大；
B．向溶液中加入少量NaOH固体，抑制Na₂S的水解；
C．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
D．从物料守恒的角度分析．

解答 解：A．升高温度，促进盐类的水解，所以氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；
B．向溶液中加入少量NaOH固体，增大了钠离子浓度，c（OH^-）增大，抑制Na₂S的水解，钠离子浓度增大，故B正确；
C．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，则有c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．物料守恒可知Na的物质的量是S的物质的量的2倍，S在溶液存在形式有3种，所以$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度不大，注意从物料守恒的角度分析，把握盐类水解的原理，易错点为D，注意离子浓度的变化．