Question

【题目】SO2和NOx都是大气污染物．
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=kJmol﹣1 ．
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；NO2+G N2+H2O+nX （未配平的反应式）；
下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）；
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是

（5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 ．

①b极的电极反应式为；
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2CO+2NO 2CO2+N2
（2）﹣574.1
（3）还原剂；ad
（4）2NO2+4HSO3﹣=N2+4SO42﹣+4H+
（5）2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O
【解析】解：（1）CO和NO2通过催化转化器将其转化为无污染的两种气体是氮气和二氧化碳，反应为2CO+2NO 2CO2+N2 ，
所以答案是：2CO+2NO 2CO2+N2；
（2.）根据盖斯定律，一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1 ①
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ②
将②﹣①可得：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1﹣180.6kJmol﹣1=﹣574.1KJ/mol，
所以答案是：﹣574.1；
（3.）将NO2变成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，在下列四种物质：a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有还原性的物质有乙醇和NH3 ，
所以答案是：还原剂；ad；
（4.）氨水可以将SO2和NO2同时吸收处理，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢根离子，NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3﹣=N2+4SO42﹣+4H+ ，
所以答案是：2NO2+4HSO3﹣=N2+4SO42﹣+4H+ ．
（5.）①依据图示可知，阴极上HSO3﹣得电子生成S2O42﹣ ， 阴极区发生反应2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；
所以答案是：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；
②阴极排出的溶液为S2O42﹣ ， 二氧化氮与其发生反应，S2O42﹣中硫元素由+3价，变为硫酸根中硫元素为+4价，S2O42﹣被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价变为氮气0价，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O，
所以答案是：4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O．