Question

已知五种元素的原子序数的大小顺序为：E＞D＞C＞B＞A；D、E同周期，C、E同主族，D与C形成D₂C型离子化合物，在D₂C中离子的电子数相同，其电子总数为30，B和A可形成四核10个电子的分子，试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素名称：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

、E

 

；
（2）用电子式表示D₂C离子化合物的形成过程：

 

；
（3）B元素形成的单质的电子式

 

、结构式

 

；
（4）A、C、D三元素形成化合物的电子式

 

；
（5）B与A形成化合物的电子式

 

，它是由

 

键构成的

 

分子（填“极性”或“非极性”），其水溶性显

 

性；
（6）B、E、A三元素形成两种既含离子键又含共价键的化合物的化学是分别是

 

和

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：D₂C中离子的电子数相同，其电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，C带2个单位负电荷，D带1个单位正电荷，所以D是Na元素，C是O元素．因为D、E同周期，C、E同主族，所以E为S元素；A和B可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数B＞A，可知B是N元素，A是H元素，据此解答．

解答： 解：D₂C中离子的电子数相同，其电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，C带2个单位负电荷，D带1个单位正电荷，所以D是Na元素，C是O元素．因为D、E同周期，C、E同主族，所以E为S元素；A和B可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数B＞A，可知B是N元素，A是H元素，
（1）由上述分析可知，A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硫，故答案为：氢；氮；氧；钠；硫；
（2）D₂C是Na₂O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na₂O的形成过程为，
故答案为：；
（3）B元素形成的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，结构式为：N≡N，故答案为：；N≡N；
（4）A、C、D形成的化合物为NaOH，其电子式为：，故答案为：；
（5）B与A形成的化合物为NH₃，电子式为，N、H元素之间形成极性键，属于三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，且水溶液呈碱性，故答案为：；极性；极性；碱；
（6）N、S、H三元素形成两种既含离子键又含共价键的化合物的化学是分别是NH₄HS、（NH₄）₂S，故答案为：NH₄HS、（NH₄）₂S．

点评：本题考查元素推断、电子式、分子结构与性质等，难度不大，推断元素是关键，注意掌握电子式书写及用电子式表示化学键或物质的形成．