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    8．56Fe和56Fe2+相比较，相同的是（　　）
    A．微粒半径B．化学性质C．最外层电子数D．中子数

    分析 A．原子半径大于对应的阳离子半径；
    B．金属只具有还原性，而亚铁离子具有氧化性、还原性；
    C．Fe的最外层电子数为2，亚铁离子的最外层电子数为14；
    D．同种元素的不同微粒中，中子不发生变化．

    解答 解：A．原子半径大于对应的阳离子半径，则微粒半径不同，故A不选；
    B．金属只具有还原性，而亚铁离子具有氧化性、还原性，则化学性质不同，故B不选；
    C．Fe的最外层电子数为2，亚铁离子的最外层电子数为14，则最外层电子数不同，故C不选；
    D．同种元素的不同微粒中，中子不发生变化，则中子数相同，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握铁的原子结构及亚铁离子的性质为解本题关键，注意选项C为解答的难点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ 设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    该电池的负极材料是铜，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银  ；
    （2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．电解质溶液一般为40%的KOH溶液．请写出正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （3）写出铝热法炼铁的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常数K1  反应Ⅰ
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2  反应Ⅱ
    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
    T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
    543Cat.112.342.3
    543Cat.210.972.7
    553Cat.115.339.1
    553Cat.212.071.6
    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
    （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
    （3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
    ①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
    A．降低反应温度
    B．投料比不变，增加反应物的浓度
    C．增大CO2和H2的初始投料比
    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol-1）2（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：
    卤代烃在NaOH的醇溶液（OH-/醇）中可以发生下反应：CH3-CH2+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O
    CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CCH+2NaBr
    卤代烃在NaOH的水溶液（OH-/H2O）中可以发生下反应：
    CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
    醇有如下反应CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
    某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基．与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

    （1）化合物B的官能团名称是碳碳双键、羧基，B→F的反应类型为加成（或还原）反应．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
    A→P：．
    D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O． 
    （3）n mol A发生缩聚反应生成（n-1）mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为．
    （4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．对于合成氨反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
    D．加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．一条肽链的分子式为C22H34O13N6，其水解后共产生了下列3种氨基酸，据此判断：

    （1）该肽链含有6个氨基酸失去5个水分子形成的，其名称是六肽，这样的反应叫做缩合反应．
    （2）1个C22H34O13N6分子水解后可以产生3个谷氨酸．
    （3）1个C22H34O13N6分子中存在1个游离的氨基和4个游离的羧基．
    （4）由上述3种氨基酸（数列不限）形成的三肽共有27种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某原子用符号${\;}_{15}^{36}$P表示，其核电荷数是（　　）
    A．31个B．15个C．30个D．36个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知尿素（结构简式：）可用于制有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．回答下列问题．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5．
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞CNH3分子的形状是三角锥形尿素易溶于水，主要原因是尿素分子和水分子之间能形成氢键．
    （3）和NO3-互为等电子体的一种阴离子是CO32-．
    （4）如图所示为铁的某种氧化物晶胞示意图，该氧化物的化学式为FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：
    （1）标准状况下生成NO多少L？
    （2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？
    （3）反应中有多少molHNO3被还原？

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