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    四种不同比例H2与CO混合气体VL，它们的平均式量分别为4、8、12、16，若分别完全燃烧则需同温同压下的氧气的体积比是（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3：4
    C、4：3：2：1
    D、
    1
    4
    ：
    1
    3
    ：
    1
    2
    ：
    1
    1
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：发生反应：2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，由方程式可知，相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同，故一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答．
    解答： 解：发生反应：2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，由方程式可知，相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同，则等体积时，消耗的氧气的体积相同，与H2与CO的相对多少无关，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积固定的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ．
    （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，z的物质的量为
     
    ．
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求平衡时混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z
     
    mol．
    （3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加
     
    molY，
     
      molZ，才能使平衡时Z为0.6amol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、用盐酸酸化的BaCl2溶液，证明某未知溶液中含有SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
    D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]+
    水浴
    CH3COOH+4NH3+2Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（　　）
    A、液氯和氯水
    B、水煤气和水银
    C、干冰和冰水混合物
    D、七水合硫酸亚铁和漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据182 72 Hf（铪-182）和182 74 W（钨-182）两种核素的含量比例得出的．下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是（　　）
    A、互为同位素
    B、都属于镧系元素
    C、中子数相等
    D、原子质量几乎相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-的等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是（　　）
    A、①③④②B、①②④③
    C、③②④①D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
    ①当溶液pH=7时，溶液中c（NH4+）
     
     c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
    ②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H+）
     
    c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
    高温
    Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，其还原产物是
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H
     
    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）若使压强增大，则上述平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （5）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L．min），则N2消耗速速率为v（N2）=
     
    mol/（L．min）．
    （6）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，一定量的SiO2和C与2mol N2充分反应，试计算N2的转化率=
     
    ．（已知272=729）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
    A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol-1
    （1）欲提高A的平衡转化率，可采取的措施为
     
    ．
    （2）保持容器体积不变，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表，回答下列问题：
    时间t/h0124816202530
    总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
    ①由平衡时总压强P和起始压强P0，计算反应物A达到平衡时的转化率为=
     
    （用P、P0表示）；达到平衡时吸收的热量为
     
    kJ（用P、P0、Q表示）
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据（浓度只保留到三位有效数字）．分析该反应中反应物的浓度
    c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是
     
    ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为
     
    mol?L-1．
    反应时间t/h04816
    C（A）/（mol?L-1）0.1000.05080.02540.00635
    （3）把密闭容器保持恒温恒容充入0.10molA（g）设为条件 I；把密闭容器保持恒温恒压充入0.20molA（g）设为条件 II．则达平衡时，则A体积分数：I
     
    II （填“＜”、”“＜”或“=”）

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