运用元素周期律分析下面的推断.其中错误的是A．已知Ra是第7周期.ⅡA族的元素.故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第4周期.ⅤA族的元素.故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的大.故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大.故 Cl的原子半径比Al的原子半径小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是( )

A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小

本题运用元素周期律分析解决问题。每一主族，随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以A、C正确，B项NH₃的稳定性比AsH₃的稳定性强。每一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以D正确。

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B. AC₂、AE₂分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
C.液态化合物AE₂在足量氧气中燃烧，气体体积减少（相同状况）
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A.原子序数：A＞B＞C＞D                            B.单质熔点：D＞B，A＞C
C.原子半径：D＞B＞C＞A                            D.简单离子半径：D＞B＞C＞A

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周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。
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