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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+=H2O
    D、碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．CuO在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成醋酸钙和水、二氧化碳．
    解答： 解：A．铁粉与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．少量金属钠放入冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O，故C错误；
    D．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照物质的分类方法，HNO3应属于（　　）
    ①酸     ②氢化物    ③氧化物    ④含氧酸    ⑤难挥发性酸     ⑥一元酸  ⑦化合物．
    A、①②③④⑤⑥⑦B、①④⑥⑦
    C、①D、①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
    B、K+、Na+、NO3-、CO32-
    C、Na+、H+、NO3-、SO42-
    D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、醋酸溶液除水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    D、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液HCO3-+AlO2-+H2O=A（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（H2N-NH2）和偏二甲肼[H2N-N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、肼分子中的氮原子采用sp3杂化
    B、肼分子中既有极性键又有非极性键
    C、肼分子是非极性分子
    D、肼与偏二甲肼互称同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年2月6日，在辽宁沈阳至本溪段的丹霞公路发生了应雾大路滑而引起汽车追尾的重大的交通事故．雾属于下列哪种分散系（　　）
    A、乳浊液B、溶液
    C、胶体D、悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液．据此回答：
    （1）C中的试剂是
     
    ；仪器b的名称为
     
    ，b中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：
     
    ．氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是：
     
    ．
    （3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：
    ①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去．②
     
    ．
    （4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②．
    【实验步骤】
    ①取上述实验后试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；②
     
    ，振荡试管．
    【现象与结论】
    ①若
     
    ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②．
    ②若
     
    ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①．
    （5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是
     
    ．
    A．CaCO3B．NaHSO3C．Na2CO3D．Ca（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂（可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种）中铁元素的价态进行探究（已知：Fe2+能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    （1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）请完成对铁元素价态的探究：
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
    3mol?L-1H2SO4，3% H2O2、6mol?L-1HNO3、饱和氯水、0.01mol?L-1KmnO4、0.1mol?L-1KI、20% KSCN溶液、蒸馏水．
    ①提出合理假设
    假设1：
     
    ；
    假设2：
     
    ；
    假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价．
    ①设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
    ②实验过程
    根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；然后将所得溶液分置
    于A、B试管中．    		溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+．
    步骤2：
    步骤3：
    …

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B、含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
    C、最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D、X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

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