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    【题目】卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。 下列有关说法正确的是( )

    A. 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

    B. 只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84” 消毒液的生产

    C. 加碘食盐中含有碘元素， 能使淀粉溶液变蓝

    D. 工业上制漂白粉， 所得的氯化物都具有漂白性

    【答案】B

    【解析】A．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故A错误；B．电解食盐水得到NaOH和氢气、氯气，氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠，“8.4”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故B正确；C．加碘食盐中含有碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉试液变蓝色，所以不能用淀粉试液检验食盐中碘元素，故C错误；D．工业上制取的漂白粉中含有次氯酸钙和氯化钙，氯化钙没有漂白性，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

    （1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

    ①所得溶液中的溶质的化学式为 。

    ②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。

    （2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

    ①此时溶液中溶质的化学式为 。

    ②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是

    A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳

    C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为

    A. (2b-4a)/w B. (b-a)/w

    C. (2b-2a)/w D. （b-2a）/w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

    C. 电负性：③< ②< ① D. 最高正化合价：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色溶液，可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验：

    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

    ②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液至过量沉淀全部溶解，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

    （1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有______________________，一定不含有_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：X<Z <W

    B. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

    C. X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W

    D. 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI，具有强酸性)发生如下反应：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　)

    A. 人误食亚硝酸钠中毒时，不可以服用氢碘酸解毒

    B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

    C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

    D. 当有2molHI被氧化时，转移电子数是2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

    A. 最高正化合价：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

    C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①

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