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    19．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、N2中的一种或几种．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有Cl2和SO2B．肯定有SO2和NOC．可能有Cl2和N2D．肯定有SO2和NO2

    分析 根据能使品红褪色的气体为SO2，根据气体的颜色判断可排除Cl2和NO2气体，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，据此即可解答．

    解答 解：NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，
    A、依据分析可知，一定没有氯气，故A错误；
    B、依据分析可知，一定存在SO2和NO，故B正确；
    C、依据分析可知，不存在氯气，故C错误；
    D、依据分析可知，一定不存在有颜色的二氧化氮，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查常见气体的检验，注意常见气体的性质以及检验方法，同时注意辨证思想的运用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需要90mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸，现用18.4mol•L-1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置冷却至室温；
    B．用约20mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里；
    C．将稀释后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
    D．检查所选容量瓶是否会发生漏液；
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1-2cm处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至凹液面最低点恰好与刻度线水平相切．
    （1）填写上述各步的空白处．
    （2）正确的操作顺序是DACBEGF （填写字母）．
    （3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1 000mL量筒中的①（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（　　）
    A．Ⅱ氨水稀释时的pH变化曲线
    B．a、b、c三点溶液的导电性：c＞b=a
    C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b＞a
    D．a、b、c三点溶液Kw：c=b＜a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在新型锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用G表示）的结构简式如下：

    G的合成方法如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应①、⑤的反应类型分别为加成反应，消去反应．
    （2）A的结构简式．
    （3）写出含有-OH和-COOH的D的同分异构体任意2种：，．
    （4）写出B→C反应方程式．
    （5）G是由F与碳酸一甲酯（）发生酯化反应而生成的，写出F→G的反应的化学方程式CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在4℃时，100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况）后形成盐酸溶液．下列关于该溶液的说法中正确的是（　　）
    A．该溶液物质的量浓度为10mol•L-1
    B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
    C．所得溶液的体积为22.5L
    D．按所给条件该溶液中溶质的质量分数无法求得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列烷烃具有同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
    2H2O （g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生如下反应：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．上述反应中氯元素被还原
    B．上述反应中转移电子的物质的量为15 mol时，消耗3 mol P
    C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
    D．P2O5是P被氧化后所得的产物

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