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    【题目】标准状况下，下列说法正确的是

    A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同

    B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L

    C. 2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L

    D. 由H2O2制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

    【答案】C

    【解析】A、在标准状况下CH4是气体，而HF是液体，所以等体积时二者的物质的量不同，所含的电子数也不同，故A错误；B、因为在常温下水的离子积常数Kw=1.0×10-14，则pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol·L－1，但题目所给条件是标准状况，所以B错误；C、在标况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，生成这些氢气需要Mg的质量为2.4g<2.5g，需要Zn的质量为6.5g>2.5g，根据平均值原则可确定C正确；D、H2O2中的氧元素从-1价升高为0价，生成氧气，所以标况下生成2.24LO2转移的电子数为0.2NA，故D错误。本题正确答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
    ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是。
    ②在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是 ， 该操作的名称是。
    ③淀粉酶是一种(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)，它对淀粉的水解起到了(填“反应物”、“催化”或“抑制”)作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）
    A.常温常压下，1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NA
    B.在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中，每生成 3molI2 ， 则转移6NA个电子
    C.78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子总数为NA
    D.在1L0.1mol﹣L﹣1 Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中不符合安全原则的是（ ）

    A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上稀NaHCO3溶液。

    B. 用加热KMnO4的方法制取并用排水法收集氧气，当气体收集满后立即停止加热。

    C. 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜（约45°角）且试管口不能对着人。

    D. 用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气再加热氧化铜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 按要求回答下列问题：

    有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　CaCO3　SO2　Al(OH)3　NaOH　CH3COOH

    （1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________。

    （2）能导电的是________________________。

    II在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）

    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

    （3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

    （4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

    （5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为____________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。

    （6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

    甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃穿孔的危险。

    乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3~4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

    (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是______(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是__________(填化学式)。

    (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_________。

    (3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

    选项

    实验目的

    主要仪器

    所用试剂

    A

    检验石蜡油的分解产物

    硬质试管、酒精灯

    石蜡油、石棉

    B

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、酒精灯

    葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液

    C

    测盐酸的浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液

    D

    铝热反应

    试管、酒精灯

    铝粉、氧化铁

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（ ）
    A.该电池中Zn作负极，发生还原反应
    B.该电池反应中MnO2起催化作用
    C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
    D.该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    K＝1.77×10-4

    K＝4.9×10-10

    K1＝4.3×10-7
    K2＝5.6×10-11

    下列选项正确的是(　　)。
    A.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
    B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) ＜ c(K＋)－c(CN-)
    D.c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

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