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    1．钢铁生锈过程的反应为：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3  ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列说法错误的是（　　）
    A．上述反应均为氧化还原反应
    B．反应①、②中氧化剂都是氧气
    C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
    D．钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀

    分析 ①Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移4e-；②Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移4e-；③反应中没有元素的化合价变化，以此来解答．

    解答 解：A．③反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．反应①、②中只有O元素化合价降低，则氧化剂都是氧气，故B正确；
    C．钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，铁比铜活泼，则钢质水管做负极被腐蚀，故C正确；
    D．钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应和金属的腐蚀两个问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，前者在做题时要注意从化合价变化的角度来进行判断和计算，后者要明确金属发生电化学腐蚀的原理，该类问题较为简单，建议掌握好基础知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．

    （1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：布氏漏斗、安全瓶．
    （2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是防止NH4HCO3分解．
    （3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl．
    （4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高产率．
    （5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO4•2H2O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
    （6）该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a，b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．电解时，电子流动路径是：负极-→外电路-→阴极-→溶液-→阳极-→正极
    C．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
    D．当电池中消耗0.02g　H2时，a极周围会产生0.02gH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝
    B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+
    C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性
    D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．黄钠铁矾[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
    ①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
    ③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．
    （1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之间的代数关系式为a+3b=2c+d．
    （2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素（5-FAM）结构简式如图所示，在碱性条件下有强烈的绿色荧光，广泛应用于荧光分析等．下列有关5-FAM说法不正确的是（　　）
    A．可与碳酸氢钠溶液反应
    B．分子式为C21H12O7
    C．1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，可消耗4 mol氢氧化钠
    D．不与FeCl3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中滴加氯水Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
    B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．等体积、等浓度的稀氢氧化钡溶液与稀碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    D．少量CO2通人苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于反应速率的说法中，不正确的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
    B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0
    D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
    （2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
    （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知如表数据
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度
    （g/100g水）    		0℃2835.74.7163
    40℃40.136.426.3215
    80℃51.33873376
    ①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
    （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代数式表示）．

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