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    下列物质溶于水后能用分液漏斗分离的是(　　)

    A．乙醇                                B．甲醇

    C．甲醛                                D．苯


    答案　D

    解析　只有苯与水不能混溶。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语的使用正确的是(　　)

    A．CH4分子的比例模型：

    B．NH3的电子式：

    C．Cl－的结构示意图：

    D．CO2的结构式：O＝C＝O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2Na[Al(OH)4]＋CO2===Na2CO3＋2Al(OH)3↓＋H2O　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下实验：

    (1)取样品a g，称取时使用的主要仪器的名称为________。

    (2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的阳离子(H＋除外)有________，滤渣中含有________，在溶解、过滤时，使用的玻璃仪器有____________________________________。

    (3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式____________________________________，

    ____________________________________________________。

    (4)在第(3)步的滤液中通入二氧化碳，过滤。

    (5)将第(4)步的沉淀洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。计算该样品中铝的质量分数是_____。

    (6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________

    (填“高”“低”或“无影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将10 mL淀粉溶液和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)，2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是(　　)

    A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生

    B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

    C．袋内液体加入碘水后不变蓝

    D．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

    B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

    C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨

    D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性都特别好的氟橡胶。它的结构简式为

    ，合成它的单体是(　　)

    A．CF2CF2、CH2CFCF3

    B．CF2CH2、CF2CFCF3

    C．CF3CHCHCFCF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

    (1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。

    反应的化学方程式是________________；样品中铝的质量是________g。

    (2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________，氧化铁与铝的质量比是______。

    (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

    (1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：

    A________；B________；C________；

    D________；E________。

    (2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：

    A＋H2O_________________________________________。

    A＋NaOH_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    (1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

    ①N2的结构式为________。

    ②上述反应离子方程式为________________，其平均反应速率v(NO)为________mol·L－1·min－1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法__________________________。

    (2)电化学降解NO的原理如图所示。

    ①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为____________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

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