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    配制物质的量浓度为0.2mol∕L，体积为200mL CuSO4溶液，下列说法正确的是（　　）
    分析：配制物质的量浓度为0.2mol∕L，体积为200mL CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.04mol，需要硫酸铜的质量为6.4g，
    A、根据配制的溶液的体积不是200mL判断；
    B、根据溶液的性质为均一、稳定的混合物分析；
    C、根据硫酸铜的物质的量计算出需要CuSO4?5H2O 的质量；
    D、根据硫酸铜的物质的量计算出含有的铜离子的物质的量及数目．
    解答：解：0.2mol∕L体积为200mL CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.04mol=6.4g，
    A、取用6.4g CuSO4溶解于200mL 水中，硫酸铜的物质的量为0.04mol，但是溶液的体积不是200mL，故A错误；
    B、溶液是均一的，溶液的浓度与溶液的体积无关，所以若取出100mL该溶液，Cu2+的浓度为0.2mol∕L，故B错误；
    C、配制该浓度的CuSO4溶液，需CuSO4?5H2O为：250g/mol×0.04mol=10g，故C正确；
    D、最终所配成的溶液中含有0.04mol硫酸铜，含有0.04mol铜离子，Cu2+个数为2.408×1022，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液及溶液的性质，题目难度不大，涉及了溶质质量计算、离子数目的计算、溶液的性质等知识点，注意配制一定浓度的溶液的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
    （1）填表：
    配制时应称量
    NaOH的质量/g    		 已给仪器 配制时除已给仪器外
    还需要的其他仪器
    2.0
    2.0
    		 烧杯、药匙、
    托盘天平
    500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    （2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是
    该溶液的密度
    该溶液的密度
    （用文字说明）．
    （3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
    C
    C
    （填字母）
    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D．在定容时仰视容量瓶刻度线
    2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．
    （1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：
    2H2S+O2=S↓+2H2O
    2H2S+O2=S↓+2H2O
    ．
    （2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ；C中的现象是：
    无色溶液变为蓝色
    无色溶液变为蓝色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液500mL，，回答下列问题：
    （1）根据计算，所需MgCl2的质量为
    28.5
    28.5
    g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为
    21.5
    21.5
     g．
    （2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻棒外，还要
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    和
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．实验过程中玻璃棒的作用是
    搅拌
    搅拌
    和
    引流
    引流
    ．
    （3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是
    C
    C
    （填选项代号）
    A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些  B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
    C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水       D．定容时仰视 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丰台区一模）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．

    （1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
    干燥氯气
    干燥氯气
    ．
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）
    HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
    HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
    ．
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理
    不合理
    不合理
    ，并分析产生上述实验现象的原因
    实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
    实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
    ；如需改进，请简述设计方案
    取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中
    取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中
    （若认为合理．则此问可不作答）．
    （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期九月份月考化学试卷（必修1第1－3章部分内容） 题型：填空题

    （16分）（1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

    应称量NaOH的质量/g

    已给仪器

    除已给仪器外还需要的其他仪器

     

    烧杯、药匙、

    托盘天平

     

    （1）

    （2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______   

    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长 

    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    D．在定容时仰视容量瓶刻度线

    （3）当向0.2 mol/L NaOH的溶液通入一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①______               _，②            ，  ③______            __，  ④                。

    （4）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为                                            。

     

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