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    （1）利用反应6NO2＋8NH3  7N2＋12 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是        L。

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)         ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)          ΔH=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=           kJ·mol-1。

    （2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：

    在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是             ；属于复分解反应的是             。反应③的离子方程式为                          ：

    若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为        。

    （1）6.72  －41．8 （每空3分）

    （2）①②⑦（2分）；③④⑤（2分）  CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O（2分）   铁（1分） 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏三模）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

    氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
    C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
    C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
    （1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为
    取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡糖
    取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡糖
    ．
    （2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是
    温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）
    温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）
    ．
    （3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中．则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为
    28.8kg
    28.8kg
    ．
    （4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产9kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
    在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）体系中，n（NO2）随时间的变化如表：
    （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是
    使用了催化剂
    使用了催化剂

    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c(NO)2×c(O2)
    c(NO2)2
    c(NO)2×c(O2)
    c(NO2)2
    ．该反应是
    吸
    吸
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将
    向右
    向右
    移动．
    （4）若将上述第（3）题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被充分吸收．生成的产物及其物质的量为
    NaNO3、3mol
    NaNO3、3mol
    ．
    （5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为
    8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
    8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
    ．（任写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
    （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
    N2 O2 Ar CO2
    -196℃ -183℃ -186℃ -78℃
    现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是
     
    ．
    （2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是
     
    色的气体，
     
    （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
    ①制取氨气的化学方程式为
     
    ；
    ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为
     
    g．
    （4）已知：4NH3+6NO
     催化剂 
    .
     
    5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
    ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下：

    （1）反应2NO＋2CO2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH      0（填“＞”或“＜”）。

    （2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：

    ①4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－1627.2kJ•mol－1；

    ②6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－1807.0 kJ•mol－1；

    ③6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)  ΔH＝－2659.9 kJ•mol－1；

    反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝               kJ•mol－1。

    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。

    该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：                              

    （4）可利用该电池处理工业废水中含有的Cr2O72－，处理过程中用Fe作两极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀来除去Cr2O72-。

    ①写出电解过程中Cr2O72－被还原为Cr3+的离子方程式：                                      。

    ②该电池工作时每处理100L Cr2O72-浓度为0.002mol/L废水，消耗标准状况下氧气           L。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市高三第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：计算题

    乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

    氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：

    C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O

    C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O

    （1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为      。

    （2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是      。

    （3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为      。

    （4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）

     

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