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    【题目】甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOHH++HCOO-，下列有关说法不正确的是

    A.在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)

    B.向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大

    C.将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO－)增大

    D.将溶液加水稀释，c(OH－)增大

    【答案】C

    【解析】

    A．在该溶液中，存在甲酸和水的2个电离平衡，均会电离出氢离子，使得c(H+)略大于c(HCOO－)，故A正确；

    B．向该溶液中加入NaOH固体，c(H+)减小，电离平衡正向移动，pH值增大，故B正确；

    C．将氯化氢气体通入溶液中，c(H+)增大，平衡逆向移动，c(HCOO－)减小，故C错误；

    D．将溶液加水稀释，促进甲酸的电离平衡正向移动，但c(H+)和c(HCOO－)均减小，由于水的离子积常数不变，因此c(OH－)增大，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源（锌铜硫酸原电池）使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）

    A.铜片为负极B.锌片上发生还原反应

    C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成盐酸，LED灯将不会发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

    B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

    C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107

    D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取粗碘的某种工艺流程如图所示（部分操作名称已省略）。

    下列有关说法错误的是（ ）

    A.步骤②的操作是萃取

    B.步骤③的NaOH是还原剂

    C.步骤④的试剂X是稀硫酸

    D.步骤⑤的操作Y是过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol甲基中含有电子数为10NA

    B. 常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA

    C. 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA

    D. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的化工原料之一，自20世纪初以来，工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。

    （1）最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气。

    已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol

    写出上述固氮反应的热化学方程式：_______________。

    （2）恒温、恒容条件下，在容器中模拟Haber-Bosch法合成氨，如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡，生成的NH3为0.4 mol。

    ①判断该容器中的反应达平衡的依据是_______(填字母)。

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(N2)不随时间改变

    d．单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2

    e．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键

    ②该条件下容器中反应的平衡常数K＝___；平衡时，混合气体压强p平=____(用初始压强p0表示)。

    （3）近期，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如图：

    钯电极A是电解池的_____极(填“阳”或“阴”)，阴极反应式为________________________________。

    （4）合成氨需要纯净的氮气和氢气，在制取原料气的过程中，常混有一些杂质，其中的某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”，所以必须除去。例如，用稀氨水吸收H2S杂质：NH3·H2O + H2S+HS－+ H2O，若将标况下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中进行吸收，则达到平衡时，H2S的吸收效率为_________%（结果保留两位有效数字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反应/c(H2S)总）（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2S的电离平衡常数Ka1 = 5×10-8，Ka2 = 7.1×10-15）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确且解释合理的是

    说法

    解释

    A

    一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大

    4 g H2 放出热量多

    B

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，

    平衡后再加入 SO2，Q 增大

    平衡右移，放出热量增多

    C

    向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加

    AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀

    Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)

    D

    等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa

    H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________。

    （2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意如图。根据下列已知键能数据计算N-H键键能为____________________kJ/mol 。

    化学键

    H-H

    键能(kJ/mol)

    436

    946

    （3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

    仪器A的名称为 ________________________ 。

    取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热 ______ 。（保留小数点后一位）

    上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是（填字母）______。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    实验中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和热 _____ （填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）

    A.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度

    B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

    C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

    D.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

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