Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)

C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1

Answer 1

D

试题分析：HCO₃^－的水解程度或电离程度均是很小的，A不正确，应该是c(Na^＋) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋)；根据电荷守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋) ＝c(OH^－) ＋c(HCO₃^－) ＋2c(CO₃^2-)，因此选项BC 都是错误的；同样根据电荷守恒可知，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。试题在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能结合同样灵活运用。