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    【题目】在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
    A.v（N2）=0.1molL﹣1s﹣1
    B.v（H2）=0.1molL﹣1min﹣1
    C.v（NH3）=0.15molL﹣1min﹣1
    D.v（H2）=0.3molL﹣1min﹣1

    【答案】A
    【解析】解：发生反应：N2+3H22NH3 ， 不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．A．v（N2）=0.1molL﹣1s﹣1=6molL﹣1min﹣1 ， 则 =6molL﹣1min﹣1 ，
    B. =0.033molL﹣1min﹣1 ，
    C. =0.075molL﹣1min﹣1 ，
    D. =0.1molL﹣1min﹣1 ，
    故反应速率A＞D＞C＞B，
    故选A．
    不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）

    选项

    Ⅰ

    Ⅱ

    A

    Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合

    NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合

    B

    少量SO2通入Ba（OH）2溶液中

    过量SO2通入Ba（OH）2溶液中

    C

    BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合

    Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合

    D

    少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

    少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
    （1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝（填“向左”或“向右”）旋动．
    （2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是 ．
    （3）反应生成沉淀的离子方程式为 ．
    （4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
    （5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是 ．
    （6）洗涤沉淀的目的是；洗涤沉淀的方法是；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入溶液．
    （7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是（ ）

    A.是吸热反应B.是放热反应

    C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    ﹣112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为 ．
    （2）B中所装试剂是 ， E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是 ．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3 ．
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000molL﹣1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3 ， 溶液滴定
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3 ， 溶液8.40ml
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )

    ①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥体系颜色不再变化

    ⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）3胶体 ⑧蔗糖，
    （1）其中属于电解质的是 ，
    （2）写出FeCl3的电离方程式： ，
    （3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式： ，
    （4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 ．
    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是

    A.该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

    B.1mol Na2O2参加反应，有2mole-转移

    C.Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2

    D.CO2分子中含有极性键和非极性键

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