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13.针对奥运会,国际奥委会提出要承办“绿色奥运”.那么,“绿色化学”在化学工业生产中是指(  )
A.在化工厂周围种绿色植物
B.不得排放废水、废气、废渣
C.以绿色植物为原料,用生物催化剂进行化工生产,且原子利用率达到100%
D.尽可能减少对环境的污染

分析 根据绿色化学的核心和特点判断,其核心是要从源头上杜绝污染,特点是:
(1)充分利用资源和能源,采用无毒无害的原料;
(2)在无毒无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物;
(3)提高原子利用率,力图使原料的原子都被产品所消纳,实现零排放;
(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品.

解答 解:A.在化工厂周围种绿色植物,只是环境的绿化,与绿色化学无关,故A错误;
B.不得排放废水、废气、废渣,不是从源头上减少或消除化学工业对环境的污染,故B错误;
C.以绿色植物为原料,用生物催化剂进行化工生产,且原子利用率达到100%,减少排放有害物质,符号绿色化学的理念,故C正确;
D.绿色化学的核心是从源头消除污染,减少对环境的污染,故D错误;
故选C.

点评 本题考查绿色化学,注意其核心即可解答,明确保护好环境,就要了解环境的污染源和防治措施,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30:1,又知12.0g该有机物与足量钠反应放出0.2g H2,且不能发生银镜反应,符合条件的有机物可能有(  )
A.2种B.3种C.4种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
B.3mol单质Fe与足量水蒸气完全反应,失去9NA个电子
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.22.4L的Cl2与足量水反应,转移电子数为1NA

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1.电解原理在工业有着广泛的应用.
(1)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图1所示.

回答下列问题:
①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
②闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是H2,电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
③若每个电池甲烷通入量为11.2L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电子的物质的量为4mol,最多能产生的氯气质量为142g.
(2)氯碱工业中的原理示意图如图2所示.
①a为阳极此空删去.
②溶液A的溶质是NaOH.
(3)脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图3所示.(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)负极.
②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物,即原子利用率为100%.在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3) COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有(  )
A.CO和CH3OHB.CO2和 H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.利用如图装置,能完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,错误的是
(  )
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流的阴极保护法
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铁电极上的电极反应式为Cu2++2e-═Cu
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,溶液中各离子浓度都不会变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.根据磷元素的原子结构示意图(如图所示),做出如下推理,其中与事实不符的是(  )
A.磷元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
B.磷元素是非金属元素
C.磷原子比氮原子和硫原子的得电子能力强
D.磷的最高价氧化物的水化物可以写成H3PO4或HPO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是(  )
A.电池工作时,锌失去电子,锌是负极
B.电池工作时,溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
C.电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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3.已知在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化,其中甲、乙为金属单质,丙、丁、戊为非金属单质,B为氧化物.
请填写下列空白:
(1)物质A的化学式是Fe3O4,甲的原子结构示意图分别是
(2)反应①的离子方程式是3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓.
(3)反应②的化学方程式是(可以分步书写)FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
乙和D在高温条件下反应生成1molA时转移电子的物质的量为8mol.
(4)若要除去H溶液中的G杂质,请简述方案:加入过量铁粉并过滤,该过程的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+═3Fe2+

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