【题目】某学习小组用如下装置(支撑仪器略去)探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质.
(1)实验开始时,对A进行水浴加热,其目的是 .
(2)B中反应方程式为 .
(3)若装置C中开始发生倒吸,则采取的应急措施是(填编号).
A.移去图中的酒精灯
B.将C中橡皮塞上的短导气管拔出
C.将B尾端的乳胶管取下
D.将A与B之间的乳胶管取下
(4)探究:充分反应后,观察到溴水完全褪色.学习小组通过测定反应前溴水中n(Br2)与反应后溶液中n(Br﹣)来确定乙醛使溴水褪色的原因. ①假设.请写出假设1的反应类型.
假设1:CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr;反应
假设2:CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr; 加成反应
假设3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr. 氧化反应
②结论:若实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br﹣)=0.01mol,则证明假设正确.
(5)欲检验乙醇中混有的少量乙醛,甲乙丙三同学设计实验如表:
试剂、用品 | 预期现象 | |
甲 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 |
乙 | 溴水 | 溴水褪色 |
丙 | 铜丝 酒精灯 | 铜丝由黑色变成光亮的红色 |
则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是(填甲、乙、丙)
【答案】
(1)产生平稳的乙醇气流
(2)CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
(3)C
(4)取代;3
(5)乙
【解析】解:(1)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是水浴加热,所以答案是:产生平稳的乙醇气流;(2)乙醇与氧化铜反应得到乙醛、Cu与水,反应方程式为:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,
所以答案是:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O;(3)a.移去图中的酒精灯,导致B中的压强更小,倒吸更严重,所以不可形;
b.将C中的橡皮塞拔出,并没有减小大气压,并且乙醛有毒污染空气,仍然倒吸,所以不可行;
c.将B尾端的乳胶管取下,使B与C断开连接,避免C中溶液倒吸到B中而发生炸裂,所以可行;
d.将A与B之间的乳胶管取下,使B与大气相通,气压与C相同,但C中已经倒吸的溶液可能进入B中发生炸裂,故不可形,
故选:c;(4)①根据反应物与生成物的结构,可知乙醛甲基中的H原子被Br原子取代,反应取代反应,
所以答案是:取代;
②实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br﹣)=0.01mol,则n(Br2):n(Br﹣)=1:2,可以确定反应是按假设3进行的,
所以答案是:3;(5)甲同学:酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,可以氧化乙醇、乙醛,反应使酸性高锰酸钾溶液颜色褪去,无法检验乙醛,故错误;
乙同学:溴水具有强氧化性,可以氧化乙醛,而溴水颜色褪去,溴水不与乙醇反应,可以检验是否含有乙醛,故正确;
丙同学:乙醇与氧化铜反应生成乙醛、Cu与水,不能检验是否含有乙醛,故错误,
故选:乙.
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【题目】下列各组物质中,关系不正确的是( )
A.C3H8与C2H6互为同系物
B. 与 互为同系物
C. 和 是同一种物质
D.化学式为C5H10的有机物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
B.分馏石油时,温度计的水银球必须插入液面下
C.做银镜反应实验后,试管壁上的银镜用硝酸洗涤
D.沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤
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【题目】不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时,有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)( )
A.8 种
B.9 种
C.10 种
D.12 种
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【题目】某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等).
(1)该产品的结构简式为 , 含有的官能团名称 ,
(2)该化合物的核磁共振氢谱中有个吸收峰.
(3)(填序号)下列物质中,与A互为同分异构体的是 , 与A互为同系物的是 ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
(4)写出该物质与甲醇反应的化学方程式: .
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【题目】一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图,其中“o”和“”代表不同元素的原子.下列关于此反应的说法不正确的是( )
A.该反应可表示为
B.可能是PCl5的分解反应
C.反应过程中,一定伴随共价键的断裂与形成
D.该反应的△H>0
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【题目】下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是( )
甲 乙
A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)===Co(s)+Cd2+(aq)
B.反应2Ag(s)+Cd2+(aq)===Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性
D.乙电池中有1 mol电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出
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【题目】某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的稀H2SO4中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。
(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式:
负极___________________________________,
正极___________________________________。
(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式:
负极___________________________________,
正极___________________________________。
总反应离子方程式为_________________________。
(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验,可得到如下哪些结论?________。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变,应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7
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