【题目】为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
（1）实验现象及①溶液颜色变化为______，原因是________。
②灯泡亮度变化：__________，原因是_______。
③溶液变浑浊，原因是___________。
（2）实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_____(用离子方程式表示)。
【答案】由红色逐渐变为浅红色，最后颜色消失 氢氧化钡电离出的OH－与硫酸电离出的H＋中和生成水，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐消失 由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的氢氧化钡完全反应时灯泡熄灭，再加硫酸，离子浓度又变大，灯泡又变亮 Ba2＋与SO42-结合生成了硫酸钡沉淀 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
【解析】
氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，利用导电性实验可说明离子反应的发生，以此来解答。
（1）由图可知石墨棒、导线、灯泡、烧杯中盛有的Ba（OH）2溶液组成闭合电路，并固定滴定管（盛H2SO4）于铁架台上，再向Ba（OH）2溶液中滴加同浓度的H2SO4溶液直至过量，Ba（OH）2和H2SO4在溶液中的反应为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，则
①发生酸、碱中和反应，氢氧化钡电离出的OH－与硫酸电离出的H＋中和生成水，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐消失，则观察到溶液由由红色逐渐变为浅红色，最后颜色消失；
②由于开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的氢氧化钡完全反应时灯泡熄灭，再加硫酸，离子浓度又变大，灯泡又变亮，则实验现象为灯泡由亮到暗至灯泡熄灭，然后灯泡又发亮；
③由于Ba2＋与SO42-结合生成了硫酸钡沉淀，则观察到溶液变浑浊；
（2）根据以上分析可知稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的实质是2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。
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【题目】金刚烷(Ⅰ)、乙二醛、丙二醛均是化工原料，某小组设计的合成路线如下：
已知：
①2R-Br+2Na
R-R+2NaBr
②B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰
③
④
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_____________； D的结构简式为__________________；I的分子式为__________________。
(2)B→C的化学方程式_________________；E→F的化学方程式为_______________。该反应类型为________________。
(3)G的芳香族同分异构体中，苯环上的取代基数目小于3且能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有_______种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是_________________(写结构简式)。
(4)写出用环戊二烯和乙烯为原料制备化合物
的合成路线____________(其他试剂任选)。
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HD)
B. 滴定至M点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)
C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)
D. 当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)
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【题目】（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是____________（填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素
是_________（ 填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为___________（填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 __________（填字母）。
A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为____________________________________。
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【题目】硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
（1）硼基态原子的电子排布式为_____。硼和铝可分别形成[BF4]-和[AlF6]3-，[BF4]-的空间构型为___，硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是________________。
（2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________，该阴离子的中心原子杂化方式为_________。
（3）氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型储氢材料。
①B与N的电负性:B______N(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。写出制备反应的化学方程式:_________。
（4）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。
①磷化硼晶体属于______晶体(填晶体类型)，是否含有配位键? _____ (填“是”或“否”)
②晶体中P原子的配位数为_____。
③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为_____g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A. n=7
B. 水的电离程度先增大再减小
C. 常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98%
D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
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