Question

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为

 

．
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是

 

（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

 

．
[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B．将试管固定在铁架台上；
C．在试管②中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液；
D．用酒精灯对试管①加热；
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]（1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查

 

．
（2）试管②中观察到的现象是

 

．
（3）试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是

 

，饱和Na₂CO₃溶液

 

（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是

 

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Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：有机物的化学性质及推断

分析：乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，据此写出反应的化学方程式；
装置中②的导管不能伸入液面以下，否则容易发生倒吸现象，则装置甲会发生倒吸现象，装置乙合理；丙中球形干燥管还可以防止倒吸；
（1）实验前，要检查装置的气密性；
（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以试管②中混合液分层，上层为有油状液体；
（3）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能完全水解；

解答： 解：酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；乙；防止倒吸；
（1）实验前，要检查装置的气密性，否则会导致实验失败，
故答案为：装置气密性；
（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的溶解度较小，所以会过程中试管②中液体分为两层（有水果味），无色油状液体在上层等现象，
故答案为：液体分为两层（有水果味）；
（3）碳酸钠溶液能够吸收乙醇，能跟乙酸反应中和乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，且乙酸乙酯在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解度更小，有利于分层析出，乙酸能与稀NaOH溶液反应，但乙酸乙酯也能在稀NaOH溶液中完全水解，不符合除杂原则，
故答案为：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；不能；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能完全水解；

点评：本题考查了乙酸乙酯的制备方法，题目难度不大，注意掌握制取乙酸乙酯的反应原理及实验室的制备方法，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用，特别注意吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下，否则会发生倒吸现象．