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    取20mL 0.5mol/L的硫酸钠溶液跟25mL 0.3mol/L的氯化钡溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序正确的是

    [　　]

    A．Na+＞＞Cl－＞Ba2+

    B．Na+＞＝Cl－＞Ba2+

    C．Na+＞Cl－＞＞Ba2+

    D．Cl－＞Na+＞＞Ba2+

    答案：C
    解析：

    		 导解：反应前：n(Na2SO4)＝0

    导解：反应前：n(Na2SO4)＝0.01mol，n(BaCl2)＝0.0075mol，Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4，反应后，Na+和Cl－的量不会改变，n(Na+)＝0.02mol，n(Cl－)＝0.0075×2＝0.015mol，有剩余，n()＝0.01－0.0075＝0.0025mol，Ba2+全部沉淀．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与实验相关的叙述中，正确的是（　　）
    A、加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B、向某溶液中加人足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在S042-C、酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D、用量筒量取20ml 0.5 mol?L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成O.1 mol?L-1 H2SO4 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    取20mL 0.5mol/L的硫酸钠溶液跟25mL 0.2mol/L的氯化钡溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小排列正确的是

    [    ]

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与实验相关的叙述中，正确的是


    1. A.
      加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    2. B.
      向某溶液中加人足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在S042-
    3. C.
      酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
    4. D.
      用量筒量取20ml 0.5 mol?L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成O.1 mol?L-1 H2SO4 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    取20mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20mL滴定至终点，下列说法正确的是


    1. A.
      二者的物质的量相等
    2. B.
      反应后混合液的pH＝7
    3. C.
      参加反应的H+和OH-的物质的量相等．
    4. D.
      NaOH的物质的量浓度等于H2SO4的2倍

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