练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A、实验室可用浓硫酸干燥氨气B、漂白粉的成分为次氯酸钙C、Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒D、实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气
    分析：A．氨气为碱性气体，与浓硫酸反应；
    B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
    C．根据明矾净水的原理为生成氢氧化铝胶体判断；
    D．SO2和HCl都可与NaOH反应．
    解答：解：A．氨气为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸吸收，应用碱石灰干燥，故A错误；
    B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故B错误；
    C．明矾在酸性条件下难以水解生成氢氧化铝胶体，净水效果不好，故C错误；
    D．SO2和HCl都可与NaOH反应，所以实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握明矾净水的原理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题；
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为
    F
    F
    ；估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1
    1
    ．
    （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
    自上而下电负性降低，
    自上而下电负性降低，
    ；  简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    ．  
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    共价键
    共价键
    ，其理由是
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案