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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B、17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
    C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据乙醇分子结构分析判断共价键数；
    B、依据n
    m
    M
    计算物质的量，结合甲基是中性原子团；
    C、溶液体积不知不能计算微粒数；
    D、依据过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气电子转移2mol；
    解答： 解：A、依据乙醇分子结构分析判断共价键数，1mol甲醇中含有C-H键的数目为5NA，故A错误；
    B、依据n
    m
    M
    计算物质的量=
    17g
    17g/mol
    =1mol，结合甲基是中性原子团计算中子数=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故B错误；
    C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
    D、依据过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气电子转移2mol，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质、微粒结构分析应用，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应．下列有关描述合理的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、反应前气体反应物的总体积为0.224L
    B、生成物的分子个数为0.005NA
    C、产物中的N-H键个数为0.02NA
    D、加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温下，等质量的下列气体在相同容积的密闭容器中，压强最大的是（　　）
    A、二氧化碳B、氯气
    C、氢气D、氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
    B、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、62gNa2O中含有的阴离子数为2NA
    B、12.4g白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、0.1mol?L-1稀硫酸中硫酸根个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1； 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
    将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ，
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变            d．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．若在上述平衡体系中再充0.5mol CO2和1.5mol 水蒸气（保持温度不变），则此平衡将
     
    移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
    ③直接甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时负极电极反应式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （必须写出计算过程，只写结果不计分）
    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=10，
    ①则该温度下水的Kw是多少？
    ②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合（忽略混合后体积的变化），混合溶液的pH=10，则需多少ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合？
    （2）已知：常温下Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Cu2+和SO42-，设溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则
    ①Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为多少？
    ②Cu（OH）2完全沉淀时溶液的pH为多少？（请写出计算过程，lg3=0.48）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的热化学方程式
    ①0.1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量
     

    ②已知1g硫化氢气体完全燃烧生成SO2和液态水时放出热量为a KJ/mol，请写出硫化氢完全燃烧的热化学方程式
     

    ③已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ④在一定条件下，1mol气体NH3还可与O2反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移7×6.02×1023个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
     

    ⑤已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物质的量之比1：1）的混合气完全燃烧放出的热量为2550kJ．写出丙烷燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有
     
    种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有
     
    ，
     
    ．（填两种化合物的化学式）．
    （2）属于稀有气体的是
     
    （填元素符号，下同）．
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是
     
    ．
    （4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：
     
    大于
     
    （填化学式）．

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