Question

15．一定温度下，某密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
若达到平衡时，c（NO₂）=0.4mol•L^-1，c（O₂）=1.3mol•L^-1，则NO（g）的浓度为（　　）

• A． 0.5mol•L^-1
• B． 0.6mol•L^-1
• C． 1.0mol•L^-1
• D． 1.6mol•L^-1

Answer 1

分析 设出反应①和反应②产生的氧气的浓度分别为Xmol•L^-1，Y mol•L^-1，
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）①
2X             4Xmol•L^-1    Xmol•L^-1
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）②
2Ymol•L^-1                 Ymol•L^-1
则建立关系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.4；解得：X=0.5；Y=0.8；由①反应生成的O₂的浓度为0.5 mol•L^-1，所以则NO（g）的浓度为2Y，由此分析解答．

解答 解：设出反应①和反应②产生的氧气的浓度分别为Xmol•L^-1，Y mol•L^-1，
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）①
2X 4Xmol•L^-1 Xmol•L^-1
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）②
2Ymol•L^-1 Ymol•L^-1
则建立关系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.4；解得：X=0.5；Y=0.8；由①反应生成的O₂的浓度为0.5 mol•L^-1，所以则NO（g）的浓度为2Y=2×0.8=1.6mol•L^-1，故选D．

点评 本题主要考查了化学平衡的计算，利用三行式计算是解题的关键，难度中等．