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    【题目】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

    A. 硅胶作袋装食品的干燥剂 B. 煤的气化和液化

    C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 石油的裂解和裂化

    【答案】A

    【解析】A项，硅胶多孔，吸收水分能力强，作干燥剂没有发生化学变化，A正确；B项，煤的气化是煤与水蒸汽反应生成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，B错误；C项，二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，故二氧化硫作纸浆的漂白剂发生了化学变化，C错误；D项，裂化和裂解都是由一种大分子的烃在高温无氧下变成小分子烃的复杂分解反应的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

    A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

    B. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

    C. 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

    D. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列各组分子中属于非极性分子的是________，属于极性分子的是________。

    ①H2O　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO ⑦CH4　⑧HClO

    (2)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。

    ①NaOH　②NH3　③CuO　④BaCl2　⑤Cu(OH)2　⑥CuCO3

    (3)下列说法正确的是________。

    ①互为手性异构体的分子互为镜像

    ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

    ③手性异构体分子组成相同

    ④手性异构体性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M<N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

    A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质的分类或归类正确的是

    ①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

    ②化合物：CaCl2 NaOH HC1 HT

    ③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨

    ④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾

    ⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化

    ⑥硅酸盐：玛瑙、水晶、玻璃、水泥

    A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：（计算结果保留三位有效数字）________________________。

    （2）金（Au）是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第________周期________族。

    （3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO与空气接触时的现象是____________；

    从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号）。

    A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

    （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。

    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 。

    （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 （用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是( )

    A. 芒硝晶体（Na2SO4 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

    B. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题

    C. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

    D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：

    I．MnO4－+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42－+ Mn2++ H2O(没配平)

    II．MnO4－+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42－+ Mn2++ H2O(没配平)

    ①下列关于反应I的说法中正确的是（_____）

    A．MnO4－是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂

    B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8

    C．每生成1molSO42－，反应转移电子物质的量为10mol

    ②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________。

    （2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。

    ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－→2H++O2↑

    还原反应：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的化学方程式：____________________________，该反应的氧化产物为________。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是：______________。

    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时，反应转移电子_________mol。

    （3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式____________________________。

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