【题目】当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）
下列叙述正确的是
A. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应
B. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子
C. “合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D. 上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替
【答案】B
【解析】
食盐水经过电解2Cl-+2H2O
C12↑+ H2↑+ 2OH-，产生烧碱、氯气和氢气。氢气与一氧化碳化合产生甲醇，氯气与钛铁矿和碳反应产生氯化铁，一氧化碳和氯化钛，氯化钛与单质镁在高温下发生置换反应，产生钛单质。
A. 该流程中所有反应均涉及氧化还原反应，A错误；
B. “氯化”反应，7Cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，每消耗36g焦炭即3mol，则转移7mol电子，B正确；
C. 合成反应中CO+2H2=CH3OH，氧化剂为一氧化碳，还原剂为氢气，物质的量之比为1：2，C错误；
D. Mg与CO2反应产生碳单质，本反应实质是氯化钛和镁的反应，氦气提供稳定环境，二氧化碳干扰实验产物，引入杂质，D错误；
答案为B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。
（2）常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。
A．c（H＋）
B．c（H＋）／c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
D．c（OH－）／c（H＋）
E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；
②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）
C8H8（g）＋H2（g） ΔH＝＋125kJ·mol－1。某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间／min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（C8H10）／mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n（C8H8）／mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________（保留两位有效数字）。
（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________。
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【题目】写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：________________________________________________________________________
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：________________________________________________________________________
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【题目】用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________，
阴极的电极反应式都是_________________________________________________，
总反应的化学方程式都是_________________________________________________。
(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是____________________。 (填序号)。
(3)一个电极析出金属，另一个电极逸出刺激性气味气体的是_______(填序号)，
其阳极的电极反应式是___________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列是含碳元素的物质：①石墨，②一氧化碳，③干冰，④碳酸，⑤碳酸钙，⑥乙醇。其中属于单质的是______（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______。
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【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是
A. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B. A、B、C中有一种金属且为B
C. 如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸
D. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
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【题目】在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0(填“＞”或“＜”)。
（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_________,N2的转化率___________。
（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。
（4）T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。
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