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    1．NaHSO4熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

    分析 硫酸氢钠中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，S-H、S-O原子之间存在共价键，在熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，据此分析解答．

    解答 解：硫酸氢钠中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，S-H、S-O原子之间存在共价键，在熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，所以破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-，故答案为：离子键；NaHSO4═Na++HSO4-．

    点评 本题考查离子键及电离方程式的书写，为高频考点，明确物质中存在的化学键是解本题关键，注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下电离方式区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知乳酸的结构简式为．试回答：
    ①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；
    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为+2Na→+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、Cl-、F-B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
    C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．CO32-、SO42-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

    （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）a仪器的名称为圆底烧瓶．
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1．写出D中反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，装置C的作用是吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应．
    （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为由紫色变为红色，再变为无色．
    （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为②（填序号）．
    ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
    （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B
    中的现象是装置B中瓶内页面下降，长颈漏斗中液面上升；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3  2Fe3++2I-=2Fe2++I2，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：
    ①稀H2SO4 ②HNO3 ③溴水  ④碘水，其中能使Fe2+ 转变成Fe3+ 的是（　　）
    A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（　　）
    A．NaHSO4B．NaHSO3C．NaHCO3D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名称为锂．
    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙与丙单质加热反应的化学方程式为4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．

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    10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A．单质的氧化性：N＜XB．氢化物的稳定性：M＜N
    C．离子半径：N＞ZD．失去电子能力：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质变化，只与范德华力有关的是（　　）
    A．干冰融化B．乙酸气化
    C．石英熔融D．乙醇能与水以任意比互溶

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