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    【题目】历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是(　　)

    A. 铜线B. 化纤C. 橡胶D. 光导纤维

    【答案】D

    【解析】

    SiO2是制造光导纤维的材料，光导纤维可以传导光信号，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）

    A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

    （1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    （2）写出 Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁____锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

    （3）已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________。

    （4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。

    ①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

    ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

    ③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是

    ①等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1 ②分子式为C15H12O7③1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2④1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成．

    A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）

    A.Z+n－mB.Z－n+mC.Z－n－mD.Z+m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需通电后才能进行的是

    A. 电离 B. 电解 C. 电化学腐蚀 D. 渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，32gCH4所占体积约为（ ）

    A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
    A.给该反应体系适当加热
    B.向反应体系中加水稀释
    C.向反应体系中加入适量浓盐酸
    D.将铁片换成铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

    （1）写出E元素名称：________

    （2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。

    （3）当n＝2时，BC分子的结构式是 ________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________。

    （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。

    （5）E元素原子的价电子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高价氧化物的化学式是______________。

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