[题目]已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g·cm-3.下列说法中正确的是A. 晶体晶胞中阴.阳离子的个数都为1B. 晶体中阴.阳离子的配位数都是4C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为M/d cm 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g·cm-3。

下列说法中正确的是

A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为M/d cm

【答案】C

【解析】

A、用均摊法分析,晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4，故A项错误。

B、阴、阳离子的配位数都是6，故B项错误。

C、该晶胞符合NaCl晶胞的特征，故C项正确。

D、根据氯化钠的晶胞结构图进行计算:设晶胞边长为a cm,则两个距离最近的阳离子的核间距离为a cm,4×M=NA·a3·d,可求出a,进而求得核间距,故D项错误。

综上所述，本题应选C。

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①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

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回答下列问题：

（1）不用做实验就可以肯定原溶液X中不存在的离子是_______________(填离子符号)。

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I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

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Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；

步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

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	条件改变	结论
A	平衡后的容器中充入1.0molHe	平衡逆向移动，化学平衡常数减小
B	起始时向容器中充入1.0molSO2 和0.50molO2	达到平衡时共放出78.4kJ的热量
C	起始时向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2	反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D	起始向容器中充入2.5 molSO2 和1.25molO2	达到平衡时，SO2的转化率为80.0%

A. AB. BC. CD. D

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【题目】已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键	H—N	N—N	Cl—Cl	NN	H—Cl
键能/(kJ·mol－1)	391	193	243	946	432

N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是（）

A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1

B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ

C.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1

D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键

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