Question

（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。	固体溶解
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。	有     ａ       晶体析出。
③	热过滤	当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为    ｂ     。
④	冷却	将滤液冷却至室温。	有晶体析出。
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。	得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。

（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　  　

（2）写出步骤③趁热过滤的目的                   ，步骤⑥的操作名称          ，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式                           

（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称          ，该装置中的错误之处是            ； 抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先                ，然后               。

 

Answer 1

【答案】

（1）NaCl;    KNO₃

（2）防止因温度降低而析出硝酸钾晶体；重结晶；Ag⁺+ Cl^-= AgCl↓

（3）  布氏漏斗；布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置的水龙头

【解析】（1）氯化钠的溶解度小，蒸发浓缩首先写出氯化钠，即a是氯化钠。硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以降低温度时氯化钠析出，则b是硝酸钾。

（2）步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体。为了得到纯净的硝酸钾晶体，需要重结晶。氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，方程式为Ag⁺+ Cl^-= AgCl↓。

（3）根据仪器结构特点可知，A是布氏漏斗，抽滤时布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口，所以该处是错误的。抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后再关闭抽气装置的水龙头。