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    生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（　　）
    A、焰色反应
    B、节日里燃放的焰火
    C、金属导线可以导电
    D、夜空中的激光
    考点：原子核外电子的跃迁及应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．如节日里燃放的焰火、激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关，据此分析解答．
    解答： 解：A．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故A错误；
    B．节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故B错误；
    C．金属导线可以导电是由于金属电子在通电后作定向移动，与电子跃迁无关，故C正确；
    D．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性．即入射光与辐射光的相位相同，如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量，那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查电子跃迁的本质，题目难度不大，掌握常见的与电子跃迁有关的现象是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应类型（　　）
    A、取代→加成→氧化→消去
    B、取代→水解→消去→氧化
    C、加成→水解→氧化→氧化
    D、加成→取代→消去→还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组为研究原电池原理，设计如图装置．叙述错误的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，质量增重
    B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    C、a和b用导线连接时，Cu2+移向Fe，电子在溶液中从负极移向正极
    D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）=1×10-11mol?L-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、该一元酸溶液的pH=1
    B、该溶液中水的离子积常数为1×10-22
    C、该溶液中HA的电离度为 0.1%
    D、若加水稀释，则
    c(OH-)
    c(H+)
    将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将40gNaOH溶解在1L水中
    B、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
    C、将常温常压下22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
    D、将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水定容到溶液体积为1L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.25mol H2O中，含有的氧原子数约为（　　）
    A、1个
    B、0.25个
    C、1.5×1023个
    D、6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．已知钛的一种同位素是
     
    48
    22
    Ti，该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是（　　）
    A、大于B、小于
    C、等于D、不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol氢的质量是1g
    B、1molCO的质量为28g?mol-1
    C、阿伏加德罗常数等于6.02×1023
    D、3.01×1023个SO2分子约是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图是1mol NO2，和1mol CO反应生成CO2和NO的过程中能量变化示意图．
    ①请写出NO2和CO反应的热化学方程式（用E1和E2表示能量变化）：
     
    ．
    ②如果该反应使用一种催化剂，图中的E，是增大还是减小？
     
    ，理由是
     
    该反应的△H是否变化？
     
    （填：“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）在1L的密闭容器中，存在如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1和K2的大小：K1
     
     K2（填“大于”、“等于”或0小于”）．  
    ②400℃，某一时刻测得NH3、N2、H2的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“大于”“等于”或“小于”）．
    ③反应达“平衡时，保持容积不变，通入一定量的N2，达平衡时H2的百分含量
     
    （填：“变大”、“不变”或“变小”．下同）；若保持压强不变，通入一定量的氖气，达平衡时NH3的百分含量
     
    ．
    （3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水，若常温下，某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH-）=
     
    ；向该氨水中滴加盐酸，当pH=7时，溶液中离子浓度的关系为
     
    ．

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