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20.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述正确的是(  )
①质量相同              
②碳原子数和氮原子数相等
③所含分子数相等        
 ④所含质子总数相等.
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

分析 根据阿伏加德罗定律,同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$解答.

解答 解:同温、同压下,气体的Vm相等,则体积相同时,n=$\frac{V}{Vm}$可知,两种气体的物质的量相同,设物质的量都为n,则:
①m(N2O)=nM=44n,m(CO2)=nM=44n,故①正确;
②N(C)=nNA,N(N)=2n(N2O)×NA=2NA,所含碳原子数与氮原子数不相等,故②错误;
③N(N2O)=nNA,N(CO2)=nNA,所含分子数相等,故③正确;
④1个N2O含有22个质子,1个CO2含有22个质子,所以二者物质的量相等时,其质子数相等,故④正确;
故选:D.

点评 本题考查阿伏加德罗定律,题目难度不大,注意同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,把握有关物质的量与体积、质量、分子数目的相关计算公式的运用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.家用液化气中的主要成分之一是丁烷(C4H10),在101kpa时,当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×102kJ,
试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900kJ•mol-1
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量,则1 mol丁烷完全燃烧可生成4mol气态水,同时放出的热量为2680 kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)△H=a kJ•mol-1,实验内容和结果分别如表和图所示,下列说法正确的是(  )
实验
序号
温度起始物质的量热量
变化
AB
600℃1 mol3 mol96 kJ
800℃1.5 mol0.5 mol--
A.上述方程式中a=-160
B.实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)=0.06 mol•L-1•min-1
C.600℃时,该反应的平衡常数是0.45
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有的电子数目均为9NA
B.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L气体时,转移的电子数为0.2NA
C.7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.7NA
D.常温下,1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有离子的总数大于0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的(  )
A.丙烯分子有7个σ键,1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
C.丙烯分子中最多有7个原子共平面
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2•xH2O,实现锰的再生利用.其工作流程如图:

资料a:Mn的金属活动性强于Fe;Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化.
资料b:
生成氢氧化物沉淀的pH
  Mn(OH)2 Pb(OH)2 Fe(OH)3
 开始沉淀时 8.1 6.5 1.9
 完全沉淀时 10.1 8.5 3.2
注:金属离子的起始浓度为0.1mol•L-l
(1)过程I的目的是浸出锰.经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:取少量滤液1于试管中,滴入铁氰化钾溶液,无明显变化;另取少量滤液1于试管中,再滴加KSCN溶液,溶液变红.
③Fe3+由Fe2+转化而成,可能发生的反应有:
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c.…
写出c的离子方程式:MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(2)过程Ⅱ的目的是除铁.有如下两种方法:
i.氨水法:将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤.
ii.焙烧法:将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧,冷却,取焙烧物…
已知:焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2,焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化.
①氨水法除铁时,溶液pH应控制在3.2~6.5之间.
②补全ii中的操作:加水溶解,过滤,再加盐酸酸化至pH小于6.5.
③两种方法比较,氨水法除铁的缺点是引入杂质NH4+
(3)过程Ⅲ的目的是除铅.加入的试剂是锰.
(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下:取m1g样品,置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时,质量变为m2g.则x=$\frac{{7({m_1}-{m_2})}}{m_2}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备.一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原(填离子符号).
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,产物中氯元素处于最低化合价.该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是:R3++3H2O?R(OH)3+3H+,加入碳酸钠后,H+与CO32-反应,使水解平衡右移,从而产生沉淀.
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示.
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;使用萃取剂适宜的pH是B.
A.接近2.0          B.接近3.0         C.接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.当加入过量NaF后,所得滤液$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(C{a}^{2+})}$=0.7.
(6)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度,现称取样品mg,先用适当试剂将其转化,得到纯净的草酸铵溶液,再用过量的稀硫酸酸化,用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定,当溶液由无色变为浅紫色(或紫红色)(填颜色变化),共用去高锰酸钾溶液VmL(CoC2O4的摩尔质量147g/mol),计算草酸钴样品的纯度为$\frac{36.75cV}{m}$%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某化学式为C5H12O的有机物,既能跟Na反应,又能在Cu催化下与O2反应,则满足该条件的化合物有(  )
A.5种B.6种C.7种D.8种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.一定质量的氧化铁、氧化铜和铁粉混合物放入100mL6.0mol•L-1盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到400mL.测得其中c(H+)为0.6mol•L-1
(1)滤液中铁元素的化合价是+2
(2)残留固体的成分是Cu
(3)反应过程中消耗HCl的物质的量是0.36mol
(4)原混合物中氧化铁的物质的量是多少?(请写出计算过程)

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