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    已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物--PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物--NH3和NH5．
    ②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形（ ）．
    （1）NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是
    PCl3
    PCl3
    （填分子式），该分子的形状是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （2）有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化．请你对该同学的观点进行评价
    不对，N原子没有2d轨道
    不对，N原子没有2d轨道
    ．
    （3）经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是
    ．
    分析：（1）共价化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，则该原子满足8电子结构；根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
    （2）第二电子层上没有d能级；
    （3）NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，应为NH4H，为离子化合物，化学式中存在NH4+和H+．
    解答：解：（1）共价化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，则该原子满足8电子结构，NH3、PCl3和PCl5分子中，
    氨气分子中的H原子最外层电子数=1+1=2，所以氨气中所有原子未满足8电子结构；
    PCl3中P元素化合价为+3价，其最外层电子数是5，所以P原子达到8电子结构，氯元素的化合价的绝对值是1，其最外层电子数是7，所以Cl原子达到8电子结构；
    PCl5中P元素化合价为+5价，其最外层电子数是5，所以P原子未达到8电子结构，
    所以所有原子的最外层电子数都是8个的是PCl3，PCl3 中P原子价层电子对个数是1且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，
    故答案为：PCl3；三角锥形； 
    （2）第二电子层只有两种能级，即2s、2p能级，没有2d能级，故该同学观点错误，
    故答案为：不对，因为N原子没有2d轨道；
    （3）NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，电子式为，故答案为：．
    点评：本题考查了电子式的书写、空间类型的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论、化合物电子式的书写规则来分析解答即可，注意NH5电子式的书写方式，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷．
    （1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是
     
    ．
    （2）白磷
    1215.9MPa，473K
    黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是
     
    填选项字母）
    A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电
    C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应D．白磷转化为黑磷为放热反应
    （3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列
     
    分子最相似（填选项字母）
    A．H2OB．CCl4C．NH3D．CS2
    （4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
    P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2986KJ?mol-1
    P（s、红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）；△H=-739KJ?mol-1
    写出红磷转化为白磷的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。

    （1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是     。

    （2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是   填选项字母）

           A．黑磷与白磷互为同分异构体                      B．黑磷能导电

           C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应               D．白磷转化为黑磷为放热反应

    （3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列     分子最相似（填选项字母）

      A．H2O                       B．CCl4                                             C．NH3                                              D．CS2

    （4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

           ①P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-986KJ·mol-1

           ②P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=-739KJ·mol-1

           写出红磷转化为白磷的热化学方程式                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。

    ②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。

    (1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子空间构型是______________。

    (2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________

    (3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是________。

    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子空间构型为       ,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol－1

    若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在　　　　（填标号）。

    a.离子键　　　　　　　  b.共价键

    c.配位键               d.范德华力

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测化学试题（解析版） 题型：填空题

    （8分）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。

    （1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是     。

    （2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是   填选项字母）

           A．黑磷与白磷互为同分异构体                      B．黑磷能导电[来源:ZXXK]

           C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应               D．白磷转化为黑磷为放热反应

    （3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列      分子最相似（填选项字母）

      A．H2O                       B．CCl4                                             C．NH3                                              D．CS2

    （4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

           ①P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-986KJ·mol-1

           ②P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=-739KJ·mol-1

           写出红磷转化为白磷的热化学方程式                      。

     

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