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    5．①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应是（　　）
    A．①②③B．①④C．①③D．①②③④

    分析 中学常见既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．

    解答 解：①Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故①正确；
    ②Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故②正确；
    ③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有气体生成，故③正确；
    ④NaHCO3溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物的性质，难度不大，关键是对物质性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化合物中，既可看作醇，又可看作酚的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述不正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
    B．该反应的方程式为：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D．反应进行到10s时，该反应达到限度且各组分浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列除杂质的方法不可行的是（　　）
    A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
    B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D．用饱和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图1所示（水和部分反应物及产物已略去）．其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出戊→丁的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是溶液颜色由浅绿色转为黄色；写出此反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；如果在乙溶液中加入其它试剂，也可以实现与加入H2O2相同的转化，且不会引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是血液是一种胶体，FeCl3是一种电解质，二者相遇后发生聚沉而使血液凝固．
    （4）已知图2中的A单质一种金属，可以实现图1中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如图2所示（水和部分反应及产物已略去）：已知B是常见的两性氧化物，a为单质；c为一种弱碱；b为一种强酸；d为一种氧化物；e为一种强碱，其焰色为透过蓝色钴玻璃观察为紫色．
    ①写出化学式：aO2cNH3•H2OdCO2eKOH；
    ②写出C→D的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；写出E→D的离子方程式Al（OH）-4+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．A是用途最广的金属，两种常见气体单质：B是黄绿色有毒气体，C是密度最小的气体，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）写出物质的化学式：BCl2；F：FeCl2．
    （2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （3）第④步反应中溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；写出第④步反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
    B．加热蒸发K2CO3溶液获得K2CO3晶体
    C．加热蒸发FeCl2溶液制取Fe（OH）2固体
    D．加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组欲用如图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）欲制得干燥的氯气，B中广口瓶所装液体X为浓硫酸；
    （3）欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：
    a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
    （4）连接好装置，将A中气体通入D中较长时间，可观察到的现象是石蕊试液先变红后褪色，最后呈浅黄绿色；
    （5）实验设计及改进：利用制得的纯净干燥氯气，用下图装置证明Na2SO3具有还原性；同时对上述实验的不足进行改进．
    试剂：Na2SO3溶液、Ba（ NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
    试完成下列表格中的问题：
    实验装置设计．（注明所用试剂及气体流向）
    实验步驟及现象连接好装置，将氯气通入亚硫酸钠溶液中，充分反应．取少量所得溶液与试管，滴入几滴氯化钡，有白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不溶解．
    离子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    结论Na2SO3具有还原性，能被氯气氧化成Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列过程中所发生的反应是取代反应的是（　　）
    A．光照甲烷和氯气的混合气体B．苯在镍催化作用下与氢气发生反应
    C．乙醇与酸性高锰酸钾溶液的反应D．苯和液溴混合加入铁粉的反应

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