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    【题目】将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）

    A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

    【答案】D

    【解析】

    水的电离平衡H2OH++OH-，H+和OH-能抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

    ①H+对水的电离起到抑制作用②Cl－对水的电离无影响③Al3＋能结合水电离产生的OH-生成弱碱Al(OH)3，促进水的电离④K＋对水的电离无影响⑤S2－能结合水电离产生的H+生成HS-，促进水的电离⑥OH－使水的电离平衡逆移⑦NO3－对水的电离无影响⑧NH4＋能结合水电离产生的OH-生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

    (1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。

    (2)①②③中均进行的分离操作是_______________。

    (3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。

    (4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

    ①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。

    ②该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

    ③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

    A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线

    B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

    C.8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

    D.定容时仰视刻度线

    E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：

    请回答以下问题：

    （1）在所提供的试剂中选择：试剂B是____。

    ①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸

    （2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、____、三脚架和玻璃棒。

    （3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

    A接___，___接____；B接____，____接____。

    （4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示：

    (1)BC对应反应的离子方程式为____________；

    (2)运用高中阶段方法检验B点溶液中阳离子，现象是__________________________

    (3)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为_____________。

    (4)c(KOH)=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论正确的是

    A. 原电池是将电能转化成化学能的装置

    B. 实验探究中，活泼性强的金属做正极，活泼性弱的金属做负极

    C. 上图中a极为锌片、b极为镁条时，导线中会产生电流

    D. 上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段发生的反应为置换反应

    C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

    D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列浓度关系正确的是

    A.氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

    B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

    C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

    D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物试回答下列问题

    供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸

    (1)试剂a是_______加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________

    (2)该方案能否达到实验目的：__________________________（填能或不能）若不能，应如何改进？__________________________（若能此问不用回答）

    (3)若要测定原混合物中Ba(NO3)2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是__________的质量

    (4)用所制备的KNO3固体配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列问题：

    ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______________

    ②需要用托盘天平称量_______g KNO3固体)

    ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________

    A.称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物”

    B.使用有少量蒸馏水的容量瓶

    C.定容时俯视刻度线观察液面

    D.洗涤和转移时有液体外溅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

    A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

    B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

    C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

    D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

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