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    17．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：
    （1）A、C的元素符号分别为S、H．
    （2）D原子的原子结构示意图为，B+的离子结构示意图．
    （3）写出与D离子具有相同核外电子数且带4个原子核的分子的化学式NH3．

    分析 A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数，则A为S元素、B为K元素；C元素的原子只有1个电子，则C为H元素；A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个，则D元素原子质子数=19+9-16=12，故D为Mg，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数，则A为S元素、B为K元素；C元素的原子只有1个电子，则C为H元素；A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个，则D元素原子质子数=19+9-16=12，故D为Mg，
    （1）由上述分析可知，A为S元素、C为H元素，故答案为：S；H；
    （2）D为Mg，原子结构示意图为：；K+离子结构示意图为：，
    故答案为：；；
    （3）D离子为Mg2+，核外电子数为10，与Mg2+具有核外电子数且带4个原子核的分子为：NH3，
    故答案为：NH3．

    点评 本题考查结构与位置关系、原子结构示意图等，比较基础，理解掌握核外电子排布规律，熟记常见10电子微粒，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
    A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．开发新能源    D．沉淀法
    （1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是B；
    （2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是A；
    （3）水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是D；
    （4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．请说出解决能源短缺问题的一种方法C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．CO和O生成CO2是吸热反应
    B．在该过程中，CO断键形成C和O
    C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成CO2的过程
    D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求完成有关反应的离子反应方程式：
    （1）实验室制取氯气MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）氢氧化镁溶于盐酸Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （3）过氧化钠溶于水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．该原子的摩尔质量是aNA
    B．Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
    C．Wg该原子中含有$\frac{W}{a}$个该原子
    D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{b}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸冰水混合物小苏打干冰
    B蒸馏水氨水火碱二氧化硫
    C硫酸胆矾纯碱氨气
    D硝酸食盐氢氧化钠溶液生石灰
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（　　）
    A．相对分子质量 M=$\frac{22.4mw}{[（1-w）V]}$B．物质的量浓度 c=$\frac{1000dV}{（MV+22.4m）}$
    C．溶质的质量分数 w=$\frac{MV}{22.4m}$D．溶液密度 d=$\frac{cM}{1000w}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．NH4ClB．HCOOHC．NH3•H2OD．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶∞∞
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）仪器K的名称为安全瓶．无色液体A的结构简式为．操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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