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    【题目】某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是

    A. 循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

    B. 循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4

    C. Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

    D. 循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

    【答案】D

    【解析】

    A.反应1为2ZnFeO4+H22ZnFeO3.5+H2O，氧化产物为H2O，故A错误；

    B.反应2为4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S，还原产物为S，故B错误；

    C.循环Ⅱ中电解时，阳极上Mn2+放电生成MnO2，若Mn作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料，则阳极上Mn放电，得不到MnO2，故C错误；

    D.循环I中总反应为2H2+SO2S+2H2O，循环Ⅱ中电解过程发生反应为MnSO4+2H2OMnO2+H2SO4+H2↑，吸收过程发生反应为MnO2+SO2=MnSO4，故循环Ⅱ中总反应为2H2O+SO2=2H2SO4+H2，循环I和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的物质的量之比为1:1，质量之比为16:49，故D正确。

    故选D。

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    B. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

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    （2）“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

    （3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

    （4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。

    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

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    【题目】有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。下列关于该电池的说法错误的是

    A. 锌电极为负极，发生氧化反应

    B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

    C. 铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=Cu

    D. 电解质溶液中的SO42－向锌电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述或书写正确的是

    A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

    B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1

    C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1

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    A. 闭合开关K时,电极X的电极反应式为2H++2e-===H2↑

    B. 闭合开关K时,电极A的电极反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O===2Ni(OH)2

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