下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是
A.稀盐酸,Na2CO3溶液 B.氯化铝溶液,氨水
C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水 D.溴化亚铁溶液,氯水
科目:高中化学 来源: 题型:
右下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
| |||
X | |||
W | Y | R | |
Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变
B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12
C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
已二酸是一种重要的化工中间体,可通过氧化环已醇得到。
反应原理为:
实验步骤:
步骤1.在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液,搅拌加热使之溶解。
步骤2.在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇,控制滴加速度,维持反应温度43~47℃。滴加完毕后,在沸水浴中将混合物加热几分钟。
步骤3.用图②所示装置趁热抽滤,二氧化锰滤渣用水洗2~3次
步骤4.滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半,冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2~4,冷却析出粗产品
步骤5.将粗产品用水进行重结晶提纯,然后在烘箱中烘干。
(1)写出实验仪器名称:a ▲ ; b ▲ 。
(2)步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是: ▲ 。
(3)步骤3趁热抽滤的目的是: ▲ ;如何证明步骤3滤渣已洗涤干净: ▲ 。
(4)步骤4用盐酸酸化的目的是: ▲ 。
(5)确定最后产品成分为已二酸,还需做的实验或仪器分析有 ▲ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是
A.氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应
B.根据SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑的反应,可推知硅酸的酸性比碳酸强
C.CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D.原硅酸不稳定,易失去水分子成为硅酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
将过量的CO2分别通入到下列溶液中,最终溶液中有白色沉淀析出的是
①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液
A.①②③④ B.②③ C.①②③ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是
A.a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多
B.c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+ 少
C.a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O的说法正确的是( )
A.放电时,正极发生的反应是 Pb +SO42—+2e— = PbSO4
B.放电时,该电池的负极材料是铅板
C.放电时,电池中硫酸的浓度不断变大
D.放电时,每当消耗1mol铅时转移电子4mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
同分异构体具有:① 相同的相对分子质量 ② 相同的分子式 ③ 相同的最简式
④ 相同的物理性质 ⑤ 相同的化学性质
A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.②③⑤
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