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    还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    ⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为                                            。

    ⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为                                     ，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。

    ⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H210.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）

     

     

    (3)

    解析:略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?扬州三模）还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    （1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为
    4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    ．
    （2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe 6.16g，则600℃产物的可能组成为
    FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
    FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
    ，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量
    FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g
    FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g
    ．
    （3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752L，计算FexC的化学式为
    Fe2C
    Fe2C
    ．（假设还原铁粉仅含两种物质）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期质量检测化学试卷 题型：填空题

    还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    ⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为                                            。

    ⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为                                     ，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。

    ⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    （1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为______．
    （2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe 6.16g，则600℃产物的可能组成为______，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量______．
    （3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752L，计算FexC的化学式为______．（假设还原铁粉仅含两种物质）

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省如皋中学高三上学期质量检测化学试卷 题型：填空题

    还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    ⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为                                           。
    ⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为                                    ，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。
    ⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）

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