【题目】从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作.下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )
A.灼烧
B.过滤
C.分液
D.蒸馏
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【题目】下列关于碱金属的描述正确的是( )
A. 碱金属都可以保存在煤油中
B. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
C. 在空气中加热均可生成多种氧化物
D. 碱金属与水反应,均漂浮在水面上
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3,反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 此反应不属于氧化还原反应
B. 此反应的ΔH<0
C. 此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和
D. 1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和
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【题目】氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛,通常条件下为黄绿色粉末,极易与水反应,常用作接触媒。
I.氮化镁的制备 下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图(实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向)。
甲.
乙.
(1)Mg3N2的电子式为___________,甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁,原因为________ (用化学方程式表示)。
(2)乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________。
(3)丙同学利用空气中含有大量N2的事实,用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去):
①按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母);
②装置B的作用为___________,装置D的作用为__________________________。
Ⅱ.定性分析产物
操作步明 | 实验现象 | 解释原因 |
取少量产品于试管中,加适量蒸馏水 | 试管底部有固体不溶物,有剌激性气味的气体产生 | (4)反应的化学方程式为___________ |
. | ||
弃去上层淸液,加入足量稀盐酸 | 观察到固体全部溶解,且有气泡冒出 | (5)气泡冒出的原因为_____________ |
Ⅲ.定量测定氮化镁纯度
i.称取4.0 g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL;
ii.取20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。
(6)产物中氮化镁的质量分数为_______________。
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【题目】关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是( )
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
B.若温度和压强相同,两种气体的密度之比
C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比
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【题目】某元素的核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,这元素位于周期表( )
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族
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