Question

氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳．若有1%的NaOH转变为 Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会（　　）

• A、偏低l%
• B、偏高1%
• C、无影响
• D、偏高0.1%

Answer 1

分析：甲基橙变色的PH范围是3.1～4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na₂CO₃全部反应，根据Na原子守恒分析，消耗的HCl的量不变；

解答：解：甲基橙变色的PH范围是3.1～4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na₂CO₃全部反应；
①2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O    Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O  2molNaOH反应生成1molNa₂CO₃，滴定时消耗2molHCl，
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O     2molNaOH滴定时消耗2molHCl；
由上面的分析可知NaOH转变为 Na₂CO₃，对盐酸浓度的测定结果无影响，故C正确；
故选C．

点评：本题考查了中和滴定，涉及指示剂的选择，滴定结果的分析，题目难度一般．