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    【题目】从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤① 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小

    B. 步骤③ 脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2

    C. 步骤④ 电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出

    D. 设计步骤① 、② 、③ 的主要目的是富集镁元素

    【答案】B

    【解析】

    由流程可知，海水蒸发得到粗盐和含有镁离子的母液，母液中加入石灰乳，石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，Mg（OH）2沉淀与HCl反应生成MgCl2和水，MgCl2溶液蒸发结晶得到MgCl2·6H2O晶体，为抑制镁离子的水解，MgCl2·6H2O在HCl在气流中加热脱水得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2冶炼得到金属Mg。

    A、母液中加入石灰乳，石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，选项A正确；

    B、因镁离子水解，脱水时应在HCl气氛中进行，防止MgCl2发生水解，选项B不正确；

    C、电解熔融MgCl2时，镁离子在阴极放电生成Mg，选项C正确；

    D、海水中镁离子浓度较小，步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2，选项D正确。

    答案选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）不能用手直接拿取金属钠，其理由是：___________________；

    （2）资料显示，钠着火时不能CO2灭火，为寻找原因进行如下探究实验：A、将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。可以看到，火焰黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体；B、集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色；C、取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。写出实验C中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：____________，根据以上实验事实判断实验B中的无色滤液显________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”），根据以上实验事实写出：钠在点燃条件下与CO2反应化学方程式：_______________；

    （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题，产生上述现象的原因，①可能是氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；设计出一个方案证明红色褪去的原因是①或②_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

    已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

    金属离子

    Fe3＋

    Mn2＋

    Al3＋

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    3.2

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.8

    5.0

    回答下列问题：

    (1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。

    (2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。

    (3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

    (4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量

    A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是

    A. 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变

    B. A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

    C. 对C点溶液加热 ， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值减小

    D. 常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

    (1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，该反应在高温下能自发进行，则H_____0(填“>”或“<”)。

    (2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

    相关化学反应方程式

    平衡

    常数

    温度(0C)

    500

    700

    800

    (a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    (b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    (c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

    K3

    ①H1、H2、H3的关系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

    ②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。

    A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)

    C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)

    ③500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应(c)________。

    A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行

    C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态

    (3)CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示，写出阴极的电极反应____________________________。

    (4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①温度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

    ② 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴：

    浓缩海水 粗溴 溴蒸气 物质X 产品溴

    完成下列填空：

    （1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：______，溴单质的电子式是：______，溴和氯气态氢化物的沸点比较：____________填写化学式，写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式______。

    （2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是______。

    （3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。说明：反应有水参与且有硫酸生成：______；在该反应中被氧化的元素是：______。

    （4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：______和______写化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

    A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

    C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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