Question

19．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中为浓硫酸溶液．D中的试剂是NaOH溶液．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl、H₂．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液．欲要除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃，应加入Fe粉，化学方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）制取无水氯化铁的实验中，装置A是制备氯气的发生装置，实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收；
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，需要HCl气体，装置A利用NaCl与浓硫酸反应生成HCl，B干燥HCl，C中发生Fe与HCl反应；
（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答．

解答 解：（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯气有毒不能排放到空气中，D中试剂为NaOH溶液，吸收尾气，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；NaOH溶液；
（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，B处发生Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₂+H₂，尾气的成分是HCl、H₂，
故答案为：HCl；HCl、H₂；
（3）检验氯化铁常用KSCN溶液，溶液变为血红色；欲要除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃，应加入Fe粉，发生的反应方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，
故答案为：KSCN溶液；Fe粉；Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验装置、实验原理、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．