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    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

    A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

    B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

    C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

    【答案】B

    【解析】如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒沙特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。氢气和碘单质生成碘化氢的反应是体积不变的，所以改变压强平衡不移动。颜色加深是因为单质碘碘浓度增大引起的，所以选项D不能用勒沙特列原理解释，其余都是可以的，答案选B。

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    【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）

    A. 电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA

    B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

    C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

    D. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键

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    A. 明矾用于净水

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    C. 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应

    D. 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应

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    【题目】下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的的是

    A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

    B．实验室制取乙酸乙酯

    C．石油分馏

    D．实验室制取硝基苯

    A.A B.B C.C D.D

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    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 ===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

    A. （6a+5d－4c－12b） kJ·mol-1

    B. （4c+12b－6a－5d） kJ·mol-1

    C. （4c+12b－4a－5d） kJ·mol-1

    D. （4a+5d－4c－12b） kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是

    A. 用蒸馏的方法分离水和油的混合物

    B. 用分液的方法分离酒精和水的混合物

    C. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙

    D. 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    （1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 ___________________。

    （2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。

    （3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_____________________。

    （4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。

    （5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因______________________________。

    （6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________

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